توصيف مقرارات الدراسية

 

 

 

توصيف مقررات قسم الكيمياء:

كیمیاء عامة  1 (CH 101)             عد الوحدات: 2

تعریف بعلم الكیمیاء وأھمیتها. وحدات القیاس. ومشتقاتها. النظام الدولي للوحدات (SI). النظام الانجلیزي. القیاسات والأرقام المعنویة للكمیات المقاسة.التركیب الذري. نظریة دالتون وقوانین الإتحاد الكیمیائي. نظریة بوھر و الطیف الذري وأعداد الكم الرمز والرقم الترتیب الإلكتروني للعناصر و قواعد التوزیع الإلكتروني . الجدول الدوري والصفات الدوریة.الروابط الكیمیائیة. رموز العناصر والصیغ الكیمیائیة. تسمیة المركبات الكیمیائیة غیر العضویة.

تفاعلات الأكسدة و الاختزال. المعادلة الكیمیائیة والحساب الكیمیائي. طرق التعبیر عن التركیز. تحضیر المحالیل القیاسیة لغرض التحالیل الكیمیائیة. الاتزان الكیمیائي والأس الھیدروجیني.

كیمیاء عامة  ( CH 102) 2     عدد الوحدات: 2

مفاھیم الأحماض والقواعد. مقدمة في التحلیل الكمي) الحجمي(. .المعایرات بأنواعھا.

أساسیات الكیمیاء العضویة.الھیدروكربونات- الیفاتیة واروماتیة ومشتقاتھا. التسمیة الشائعة والنظامیة

تفاعلات وخواص المركبات العضویة البسیطة.

أساسیات الكیمیاء الفیزیائیة. حالات المادة)  الصلبة – السائلة – الغازیة(

مراجعة شاملة.

 كیمیاء عامة عملي (CH 102 P)       عدد الوحدات: 1

 مقدمة تعریفیة بمختبر الكیمیاء تتضمن:

التعلیمات العامة للعمل في المختبر.

احتیاطات السلامة في المختبر.

التعرف على الأجھ زة والأدوات الأساسیة، وكیفیة استخدام كل منھا وخاصة أدوات القیاس الأساسیة في المختبر.

التحلیل الكیفي:

الكشف عن الشق الحمضي لبعض الأملاح.

الكشف عن الشق القاعدي لبعض الأملاح.

الكيمياء التحليلية 1 (CH 212 )    عدد الوحدات: 2

مقدمة في الكيمياء التحليلية وأهميتها وأقسام التحاليل الكيميائية.

طرق التعبيرعن التركيز ووحداته. (المولارية، العيارية، النسبة المئوية الوزنية والحجمية، الكسر المولي وتحويل التركيز من تركيز الى اخر)

تخفيف المحاليل والتحليل الحجمي و والمواد المحاليل القياسية وتحضيرها.

الأحماض والقواعد وفق تعريف ارهينيوس –برونستد ولوري- لويس.

تاين الماء  وتفكك الأحماض والقواعد وحساب PH.

اشتقاق ورسم منحنيات المعايرة (معايرة حمض – قاعدة, الادلة) والمحلول المنظم وطرق تحضيره.

المعالجة الاحصائية لنتائج التحليل.

الكيمياء التحليلية (CH 222 )   2   عدد الوحدات: 2

1 – تفاعلات الأكسدة والاختزال. موازنة المعادلات الكيميائية.

2 –  معايرات الأكسدة والاختزال . العوامل المؤكسدة والمختزلة.

3 – الاسس النظرية لتفاعلات الترسيب . معايرة الترسيب ورسم المنحنى.

-4 تحديد نقطة النهاية ( طريقة فولهاردر موهر – فاجان – التعكير).

-5 التفاعلات التي تتضمن تكوين معقدات, فكرة عامة عن المعقدات. تقدير العناصر وتكوين المعقدات  باستخدام EDTA

-6  الأدلة المستخدمة في تفاعلات الأكسدة والاختزال والترسيب والمعقدات

7- طرق التحليل الوزني وحساباته وشروطه.

الكيمياء التحليلية 3 (CH 312)        عدد الوحدات: 2

1- طرق الفصل الكيميائي- اساسيات الفصل – الادوات – عمليات الفصل – تطبيقات.

-2 الاستخلاص بالمذيبات.

-3 الكروماتوجرافيا – مقدمة-  العمودية السائلة –  الورقية – الطبقة الرقيقة – الغازية.

-4 الكروماتوجرافيا – الالية –  التبادل الايوني. خواص المبادلات.

-5 الفصل باستخدام اجهزة HLPC  و اجهزة الفصل الكروماتوجرافي الغازي GC.

الكيمياء التحليلية 4 (CH  322)      عدد الوحدات: 2

– الكيمياء الكهربائية – (الخلية الجلفانية والخلية الالكتروليتة).

– أنواع الأقطاب كاملة وجهود الاختزال لكل قطب.

–  معادلة نيرنست و تطبيقاتها.  تطبيقات وتمارين على جهود الاقطاب والخلايا.

– الطرق الجهدية – معايرات التوصيل.

– الطرق الفولتية – التحليل الكولومتري.

– الطرق الكهرووزنية.

– التحليل البولاروجرافي.

 

الكيمياء التحليلية 5 (CH 412)   عدد الوحدات: 2

– طيف الأشعة فوق البنفسجية والمرئية UV. التقدير الحجمي، تشخيص المركبات والتعرف على صفاتها وخصائصها

باستخدام UV – طريقة عمل الجهاز ومكوناته.

– دراسة تداخلات الاشعة الكهرومغناطيسية مع العناصر.

– اجهزة مطياف اللهب – طريقة العمل ومكونات الجهاز.

– مطياف الامتصاص والانبعاث الذري باستخدام اللهب والطرق البديلة.

– التفلور والاجهزة المستخدمة.

– طرق التحليل باستخدام اشعة X – المكونات الرئيسية، الصفات والخصائص، التطبيقات في مجال الكيمياء التحليلية.

– طرق التحليل باستخدام بلازما الحث المزدوج ICP.

– طرق التحليل الحراري: تقسيم طرق التحليل الحراري، أساسيات التحليل الوزني الحراري والتحليل التفاضلي، جهاز الوزن الحراري والتحليل الحراري التفاضلي(DTA) . تحليل المنحني الحراري، وتحليل المكون الواحد والمزدوج، تطبيقات على تحلل المكون الواحد والمخاليط المزدوجة.

– طرق التحليل الطيفي للمركبات. الاشعاعات الكهرومغناطيسية صفاتها وخصائصها. طيف الأشعة فوق البنفسجية والمرئية UV. قانون بيرلمبرت, مقاييس الالوان. وطيف اللهب, مطياف الانبعاث.

– كيفية استخدام الأجهزة الطيفية في تشخيص وتحليل المركبات. التعرف على تركيبها بدقة.

الكيمياء التحليلية 6 (CH 422)   عدد الوحدات: 2 

– طرق الإشعاع الكيميائي: التحلل الإشعاعي، قانون التفكك ، فترة نصف العمر ، وحدات قياس الإشعاع النووي ، تحديد الإشعاع النووي و نوعة ، استخدام النظائر النووية المخففة فى التحليل و تحديد النشاطية.

– مطياف الاشعة تحت الحمراء IR – التعرف على خصائص طيف الامتصاص للمركبات العضوية وكيفية امتصاصها وتحديد المجموعات الوظيفية باستخدام منحنى الامتصاص. – المكونات الرئيسية للجهاز وطريقة العمل.

– طيف الرنين المغناطيسي NMR – المكونات الرئيسية للجهاز وطريقة العمل.- الانزياح الكيميائي – الازدواج المغناطيسي – ثابت الازدواج المغناطيسي. البروتونات المتكافئة، البروتونات التبادلية. مطياف الرنين المغناطيسي للكربون C¹³.

– مطياف الكتلة – القواعد الاساسية , الاشارة المعبرة عن الايون الجزيئي M^± وعن النظائر والايونات شبه المستقرة. – تاين تصادم الالكترون. مكونات طيف الكتلة وتفسير المنحنيات.

 

الكيمياء التحليلية عملي 1 (CH 212 P)      عدد الوحدات : 1

تعريف بمكونات معمل الكيمياء التحليلية والأدوات القياسية المستخدمة في المعايرات .

التعرف على كيفية تحضير وضبط المحاليل القياسية.

التعرف على معايرات الأحماض والقواعد القوية والضعيفة .

الكيمياء التحليلية عملي 2 (CH 222 P)      عدد الوحدات: 1

التطبيق العملي لمعايرات الأكسدة والاختزال والترسيب وتكوين معقدات.

تحضير المحاليل القياسية اللازمة مثل برمجنات البوتاسيوم حمض أوكساليك –ثيوكبريتات الصوديوم – ثاني كرومات البوتاسيوم.

تحضير الأدلة اللازمة للمعايرات ومعرفة أنواعها ونقطة النهاية لها

تحضير محلول EDTA   لمعايرات المعقدة

إجراء المعايرات وتدوين النتائج كاملة وإجراء الحسابات.

الكيمياء التحليلية عملي 3 (312 P    CH)      عدد الوحدات: 1

-1  تجارب شاملة ومتنوعة عن الكيمياء الكهربية وطرق التحليل الكهربي.

. -2 قياسات الأس والهيدروجني الـ  PH

-3 معرفة طرق التحليل الكمي الوزني وشروطه.

-4  طرق الترسيب وتقدير الكلوريد والرصاص.

-5 تقدير بعض الفلزات مثل النيكل بالتحليل الكهرووزني.

-6 دراسة عملية شاملة عن تطبيقات الفصل وطرق الاستخلاص.

-7 معرفة كيفية تحليل العناصر الملونة بإستخدام جهاز التحليل الطيفي.

-8  تطبيقات على المبادلات الأيونية

-9 تطبيقات عن التحليل الكروماتو جرافي

-10  فصل محاليل ملونة عن بعض باستخدام كروماتو جرافيا العمود

  

الكيمياء تحليلية عملي 4 (322 P    CH)  عدد الوحدات: 1

-1  دراسة عملية تحليليه شاملة للأجهزة الطيفية.

-2  أجهزة الأشعة تحت الحمراء والرنين المغناطيسي وطيف الكتلة. واستخداماتها في التشخيص المركبات

3- دراسة سطحية مستفيصة لأجهزة. I.R

-4  دراسة سطحية مبسطة لأجهزة الرنين وطيف الكتلة.

-5  معرفة التطبيقات الهامة للأشعة تحت الحمراء.I.R

-6  التعرف على المركبات العضوية و الغير عضوية.

7- تقدیر العناصر باستخدام المنحنى القیاس بطریقة الامتصاص الطیفيUV

8- تقدیر المنجنيز أو الحدید بجھاز UV

الكيمياء تحليلية عملي 5 (P    CH412)     عدد الوحدات:1

1- تقدیر المكونات في عینة بالطرق الطیفیة.

2-  تحدید البوتاسیوم والصودیوم في ماء الشرب باستخدام مطیاف اللھب

3- تقدیر كمیة النحاس في عینة بطریقة المطیافیة

4- تحدید كمیة الحدید في عینة بطریقة المطیافیة

5- تقدیر العناصر باستحدام طریقة الاضافات القیاسیة

6- التدریب على الجھاز لقراءة الاطیاف واستخدام المركبات

 

كیمیاء غیر عضویة  1   (CH 213)  عدد الوحدات: 2

 

الذرة والتركیب الذري و الجدول الدوري. نظریة بور وطیف ذرة الھیدروجین. قاعدة باولى. أعداد الكم.

ھوند والتوزیع  الالكتروني لذرات العناصر. الخصائص العامة للعناصر ودوریتھا بالجدول الدوري.

نظریة رابطة التكافؤ. التھجین. نظریة المدار الجزیئي.  نظریة فسبر (VSPER).  الروابط الكيميائية .

كیمیاء غیر عضویة 2 (CH 223) عدد الوحدات: 2

دراسة الصفات الكيميائية والفيزيائية للعناصر المثالية P ,S.

كیمیاء غیر عضویة 3(CH 313) عدد الوحدات: 2

مقدمة لدراسة العناصر الانتقالیة وخواصھا (العامة, المغناطيسية, الحفزية, التكافؤات المتعددة, اللون, طاقات التاين……).

مقدمة في  الكیمیاء التناسقیة. اللیجندات وأنواعھا. التسمیة النظامیة الحدیثة. دراسات فرنر. الايزوميرية والخواص

الطبيعية. الرقم الذري الفعال. نظرية الترابط في متراكبات العناصر الانتقالية. تاثير انقسام المجال البلوري. التشوه الرباعي في متراكبات ثماني الاوجه (تشوه جان-تيلر). نظرية المجال البلوري CFT. متراكبات رباعي الاوجه. تشاكل البلمرة , التشاكل التأييني, التشاكل المائي, تشاكل الارتباط, التأصل التناسقي الموضعي, التشاكل الهندسي, التشاكل الضوئي.

 

كیمیاء غیر عضویة 4  (CH 323)  عدد الوحدات: 2

دراسة شاملة لكیمیاء العناصر الانتقالیة الرئيسية  d – مجموعة (Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn )

-العناصر الانتقالية الداخلية f (اللنثيدات ، الاكتنيدات)

 

 

كیمیاء غیر عضویة  5 (CH 413) عدد الوحدات: 2

 

– التماثل ونظریة المجموعات (مركز التماثل, محور الدوران, الهوية, مستوى التماثل)

– نظرية الافلاك الجزيئية ونظرية الاوربيتال الجزئي

– مدخل إلى الكیمیاء العضویة المعدنیة . تسمية المركبات العضوية المعدنية. انواع الروابط فلز-كربون.

– مركبات الكربونيل (الخصائص, التركيب, التحضير) .

– ميكانيكية التفاعلات المعقدة. ( تفاعلات التعويض, التحلل في الوسط المائي والقاعدي). نظرية الاستقطاب ونظرية

التاصر. طاقة الثبات للمجال البلوري. تأثير الترانس.

 

كیمیاء غیر عضویة  6 (CH423)   عدد الوحدات: 2

 مقدمة و نبذة عن الإشعاع والنشاط الإشعاعي الطبیعي والصناعي والنظائر المشعة. مفاھیم أساسیة في الكیمیاء النوویة وحساب طاقة الترابط النووي .طرق الكشف عن النشاط الإشعاعي .التفاعل الاندماجي . دورة الوقود النووي. التأثیر البیولوجي للإشعاع. نواة الذرة: تركیب نواة الذرة, الخواص النوویة, علاقات الكتلة والطاقة لنواة الذرة.

طرق الانحلال الاشعاعي. التفاعلات النوویة. ، تطبیقات الكیمیاء الاشعاعیة.

كیمیاء غیر عضویة عملي 1  (CH 213 P) عدد الوحدات: 1

 الكشف عن الكربونات , الكشف عن النترات, الكشف عن الكلوريد, الكشف عن الكبريتيد والكبريتيت والكبريتات في محلول واحد. تحضیر ملح ثیوكبریتات الصودیوم , تحضیر ملح مور

كیمیاء غیر عضویة عملي 2  (CH 223 P) عدد الوحدات: 1

تفاعلات عناصر المجموعات 1-7 . تحضير ثنائي كلورو يوديد السيزيوم. تحضير بيروكسيد الباريوم. تحضير كبريتات امونيوم الالمنيوم (شب الامونيوم). تحضير رباعي كلوريد السيليكون. تحضير نيتريد الليثيوم. تحضير ثنائي كلورو ثنائي الكبريت. تحضير خماسي اكسيد اليود.

كیمیاء غیر عضویة عملي 3  (CH 313 P)    عدد الوحدات: 1

التعرف على بعض المركبات و الأملاح المزدوجة المختارة: 1-  كبريتات الألومينيوم و البوتاسيوم المائية. 2- سيليكات الألومنيوم و الكالسيوم . 3- سيليكات الألومنيوم و البوتاسيوم. 4 – ثيوكبريتات الصوديوم . 5- بعض كلوريدات – كربونات و سيانيدات الفلزات القلوية . 6- سيليكات الصوديوم . 7- أسيتات الكروم. 8- برمنجانات البوتاسيوم. 9- فوسفات الماغنيسيوم و الأمونيوم. 10- كبريتات النيكل و الأمونيوم. 11- التعرف على  الكاتيونات و الانيونات في المياة الجوفية. 12-  تعيين و تقدير نسبة ماء التبلور في مركبات متبلورة.

 كیمیاء غیر عضویة عملي 4  (CH 323   P)   عدد الوحدات: 1

تقدير بعض العناصر  الإنتقالية و غيرها وزنيا: تعيين الرصاص على هيئة كرومات الرصاص – الفضة أو الكلوريد على هيئة كلوريد الفضة – النيكل على هيئة معقد النيكل مع ثنائى ميثيل الجليوكزيم – الحديد فى صورة أكسيد الحديديك – الباريوم أو الكبريتات على هيئة كبريتات الباريوم – النحاس على هيئة أيزوسيانات النحاسوز – المنجنيز على هيئة ثانى أكيد المنجنيز – الألومنيوم على صورة أكسيد الألومنيوم – الزنك على هيئة أكسيد الزنك – المغنسيوم على صورة بيروفوسفات الماغنيسيوم – الكالسيوم على هيئة أكزالات الكالسيوم أو كربونات كالسيوم.

كیمیاء غیر عضویة عملي 5  (CH413 P)   عدد الوحدات: 1

دراسة معدل و رتبة التفاعل لتكون و تحلل بعض االمعقدات  ثمانية و رباعية الأوجة :نترات  – خماسى أمين كوبالت (II)، نترات  – كربوناتو رباعى أمين كوبالت (II) ، كلوريد – كلورو خماسى أمين كوبالت  (II) ، رباعى أمين نحاس  (II) ، كلوريد  – سداسى أمين كوبالت (III)، ثلاثى اكزالاتو حديد (III) – البوتاسيوم، ترانس – ثنائى اكزالاتو ثنائى مائى كرومات – البوتاسيوم، رباعى  سيانو نيكالاتات (II)، صوديوم ثلاثى أكزالاتو – حديدات (III) .

كیمیاء عضویة 1(CH 214)   عدد الوحدات: 2

أولا: مقدمة:  التعريف بالكيمياء العضوية.

مبادئ واسس عامة. طبيعة الروابط الكيميائية، طبيعة الروابط بين الجزيئات, الرابطة التساهمية القطبية والعزم القطبي (التحريض الذاتي), طاقة التنشيط, المرحلة الانتقالية. الحامضية والقاعدية في المركبات العضوية. التهجين: تهجين مدارات SP³ ، SP² ، SP .

ثانيا: الهيدروكربونات الاليفاتية:

1 الألكانات: التسمية النظامية والشائعة. البناء والتركيب ومصادر الحصول عليها. الخواص الفيزيائية والخواص الكيميائية. التحضير. التفاعلات: الهلجنة-الاكسدة-النيترة- الألكانات الحلقية المشبعة.

2-الالكينات والالكاينات: التسمية النظامية والشائعة – البناء والتركيب ومصادر الحصول عليها. الخواص الفيزيائية والخواص الكيميائية. التحضير. التفاعلات طبقا لقاعدة ماركونيكوف وعكس قاعدة ماركونيكوف. حامضية هيدروجين الاستيلين.

ثالثا: الهيدروكربونات الاروماتية:

خواص وصفات الهيدروكربونات الاروماتية . صيغ كيوكلي للبنزين ، الرنين  وطاقة الرنين. بناء البنزين في ضوء نظرية الافلاك الجزيئية.  الخواص الفيزيائية. مشتقات البنزين، التحضير، التفاعلات (تفاعلات الاستبدال الالكتروفيلي، الهلجنة-السلفنة- النيترة-الالكلة-الاسيلة). تأثير المجموعات المانحة والساحبه على فاعلية حلقة البنزين.

كیمیاء عضویة  2 (CH 224)      عدد الوحدات: 2

أولا: الكحولات: البناء – التصنيف – التسمية-الخواص الفيزيائية-التحضير-التفاعلات- -التي تكسر فيها الرابطة O-H و C-O . تفاعلات الاكسدو والاختزال.  الكحولات متعددة الهيدروكسيد.

ثانيا: الايثرات والايبوكسيدات

الايثرات: البناء- التصنيف- الخواص الفيزيائية- التحضيرات – التفاعلات.

الايبوكسيدات: البناء – التصنيف- الخواص الفيزيائية- التحضير- التفاعلات .

ثالثا: المركبات الكربونيلية ) الألدهيدات والكيتونات:(البناء – التصنيف- التسمية، الخواص الفيزيائية- التحضيرات-التفاعلات .تكوين الاسيتالات والكيتالات- التفاعل مع الامونيا ومشتقاتها . الاكسدة والاختزال. تفاعلات التكاثف الدول. تفاعل كانيزارو.

رابعا: الاحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها:البناء-التصنيف- التسمية-الخواص الفيزيائية والحمضية-التحضيرات-التفاعلات.

كیمیاء عضویة 3 (CH 314)   عدد الوحدات: 2

اولا: الكيمياء الفراغية

التشكل وانواعه، عدد المتشكلات-  المتشكلات البنائية , المتشكلات الفراغية , المركز الكيرالي –الايناتيوميرات, الدايستيريوميرات , الدوران النوعي, مركبات الميزو. تصنيف المركبات التي لها نشاط ضوئي تبعا لنظام (R , S) . المخلوط الراسيمي .

ثانيا: الهاليدات العضوية:

الخواص الطبيعية- تحضير هاليدات الالكيل والاريل . تفاعلات الاستبدال النيكليوفيلي  SN₂, SN₁. متفاعل جرينارد واستخداماته. المركبات العضوية المعدنية.

ثالثا: الأمينات:

البناء- التصنيف- التسمية-الخواص الفيزيائية-التحضيرات العامة – التفاعلات .عقاقير السلفا.

كیمیاء عضویة 4  (CH 324)    عدد الوحدات: 2 

اولا: الفينولات: التسمية-التحضيرات-الخواص الفيزيائية-التفاعلات . مركبات الايزو و النيترو.

ثانيا: المركبات الأروماتية عديدة الأنوية: (النفتالين، الانتراسين , الفيناثيرين….). اثبات الصيغ البنائية،-الخواص الفيزيائية والكيميائية – التحضيرات ومصادر الحصول عليها.

كیمیاء عضویة 5   (CH 414)    عدد الوحدات: 2

اولا: المركبات الحلقية غير المتجانسة

التعريف-التصنيف-التسمية- الخواص الفيزيائية:

حلقية خماسية غير متجانسة تحتوي على ذرة غير متجانسة: (البيرول-الثيوفين-الفيوران الخواص الفيزيائية-التركيب- التحضيرات- تحضير المشتقات- التفاعلات.

حلقية خماسية ملتحمة (الاندول : الخواص الفيزيائية- التركيب- التحضير- التفاعلات- تحضير المشتقات.

حلقية خماسية غير متجانسة تحتوي على ذرتين غير متجانستين: الازولات:  الثيازول، الاوكسازول، الاميدازول) التعريف التصنيف- الخواص التركيب-التحضيرات-التفاعلات- تحضير المشتقات.

حلقية سداسية غير متجانسة تحتوي على ذرة واحدة غير متجانسة: البيريدين) : التصنيف- الخواص- التفاعلات- التحضيرات- سداسية ملتحمة.. (الكينولين والايزوكينولين): الخواص, التفاعلات- التركيب -التحضيرات-) .

حلقية سداسية غير متجانسة تحتوي على ذرتين غير متجانستين:  الازينات) –التصنيف- الخواص-  التحضيرات-التفاعلات: تحضير مشتقات البيريميدين- التفاعلات. البيورينات: الخواص التركيب- التحضير-التفاعلات-تحضير مشتقات البيورين.

 

كیمیاء عضویة 6   CH 424))  عدد الوحدات: 2

اولا: طرق تعيين ميكانيكية التفاعلات: ميكانيكية تفاعلات الاضافة على الرابطة الزوجية .  ميكانيكية تفاعلات الاكسدة والاختزال.  ميكانيكية تفاعلات الاحلال النيكليوفيلي لهاليدات الاكيل SN₁ و SN₂ . ميكانيكية تفاعلات جرينارد.  ميكانيكية تفاعلات التكاثف (كليزن, الدول, نوفيناجل) . ميكانيكية تفاعلات الاضافة النيكليوفيلية على مجموعة الكربونيل.

ثانيا:  الهيدروكربونات الحلقية المشبعة وغير المشبعة (العنقودية , الجسرية والمندمجة) , الاجهاد الزاوي , الاجهاد الحلقي. طرق التسمية والتحضير والخواص الكيميائية. هيئات السيكلوهكسان. احادية الاستبدال وثنائية الاستبدال.

استخدام طيف NMR,MS ،IR ،UV  في التعرف على التركيب الكيميائي لمركب عضوي مجهول.

كیمیاء عضویة 1  عملي (CH 214 P)  عدد الوحدات: 1

– السلامة في المختبرات العضوية

– التقنيات المهمة المستخدمة في الكيمياء العضوية المعملية

– الكشف عن العناصر في المركبات العضوية: الكبريت – النيتروجين – الهالوجينات.

– الاختبارات الاولية للتعرف على خصائص وصفات المركب ( الذائبية في الماء والمذيبات القطبية وغير القطبية, تاثير الحرارة, النيترتة……, تاثير صوداليم, الذائبية والترسيب).

كیمیاء عضویة 2  عملي (CH 224 P)   عدد الوحدات:1

– طرق فصل المركبات العضوية (البلورة, التقطير – العادي- التجزيئ- تحت ضغط مخلخل- البخاري, التسامي, الاستخلاص).

– تعين درجة انصهار لمركب عضوي.

– اجراء بعض التجارب لتحضير مركبات عضوية بسيطة مثل الاسبرين, المثيل البرتقالي, كاشف جرينيارد, الاصباغ.

كیمیاء عضویة 3  عملي (CH 314 P)    عدد الوحدات:1

– اختبارات التعرف على المجموعات الوظيفية للمركبات العضوية والتفرقة بين المركبات العضوية على اساس المجموعة الوظيفية:

– الهيدروكربونات

– الالدهيدات , الكيتونات

– الكحولات

– الاحماض الكربوكسيلية ومشتقات الاحماض الكربوكسيلية

– الاسترات

– الايثيرات

– الامينات, الاميدات , الايميدات

– الفينولات.

كیمیاء عضویة 4  عملي (CH324  P)     عدد الوحدات: 1

• الكشف عن الكربوهيدرات : اختبار مولش .
• اختبار الخصائص الاختزالية للكربوهيدرات ( محلول فهلنج, كاشف بندكت , بارفويه)
• الكشف عن الكيتوزات , اختبار الاوزازون , الكشف عن السكريات العديدة.
• الكشف عن البروتينات , اختبار البيوريت , الخصائص الطبيعية, تفاعلات ترسيب البروتينات اثر الحرارة, الخواص الكيميائية.
• الدهون – اختبار الكشف عن الجلسيرين. التعرف على صفات و خصائص الدهون المتعادلة والاحماض الدهنية (الذائبية , عدم التشبع , التصبن , اختبار خلات النحاس)
• اختبارات كمية: تعين معامل التصبن , تعين رقم اليود , معامل الحموضة للاحماض الدهنية.

كیمیاء عضویة 5  عملي (CH  414   P)    عدد الوحدات: 1

تجارب تعتمد على التقدير الكمي للمركبات العضوية:

• تعين درجة نقاء عينة تجارية للانيلين هيدروكلوريد , حامض الخليك
• تقدير نسبة حامض الاسكوربيك (فيتامين C) من العصائر الجافة والاقراص الدوائية.
• تعين الوزن المكافئ لحامض كربوكسيلي
• تعين نسبة الجلوكوز من محلول
• تعين عدد مجموعات الهيدروكسيل بالاستلة باستخدام انهيدريد حامض الخليك
• تعين نسبة حامض اللاكتك في الحليب

تحضير بعض المركبات العضوية و التعرف على صفات وخصائص هذه المركبات باستخدام التحليل الطيفي UV, IR, NMR

كیمیاء   فيزيائية 1   (CH 215)             عدد الوحدات:1

• الحالة الغازية وقوانين الغازات. المعادلة العامة للغازات. معادلة فاندرفالز
• قانون دالتون وجراهام.
• النظریة الحركیة للغازات (المعادلة الحركية , الجذر التربيعي لمربع السرعة , قطر التصادم)
• اسالة الغازات والظواهر الحرجة.
• اساسيات الديناميكا الحرارية
• القانون الاول في الثيرموديناميك.

كیمیاء   فيزيائية 2   (CH 225)        عدد الوحدات:1

• الكيمياء الحرارية وحرارة التفاعل.
• القانون الثاني والثالث في الثيرموديناميك
• الاتزان الكيميائي في الانظمة غير المتجانسة Kp, Kc
• مبدا لوشاتيليه وتطبيقاته على الاتزانات الكيميائية.
• الاتزان الايوني وتاين الاحماض والقواعد الضعيفة . تاين الماء
• المحاليل المنظمة.

كیمیاء   فيزيائية 3   (CH 315)      عدد الوحدات:2

• الضغط البخاري وحرارة التبخر والتوتر السطحي ومعادلة كلاوزيوس وكلابيرون
• المحاليل وطرق التعبير عن التركيز وانواع المحاليل
• محاليل السوائل في السوائل وقانون راؤولت
• محاليل المواد الصلبة في السوائل – الذائبية والعوامل المؤثرة على الذائبية
• الخواص التجميعية للمحاليل المخففة
• قوانين الضغط الاسموزي وتعيين الوزن الجزيئي للمذاب
• تعيين الارتفاع في درجة الغليان والانخفاض في درجة التجمد
• قاعدة الطور (احادي و ثنائي وثلاثي التكوين)

  كیمیاء   فيزيائية 4   (CH 325)    عدد الوحدات:2

• مقدمة في الكيمياء الكهربائية والتوصيل المكافئ
• التوصیل المعدني و الالكترولیتي . قانون فاراداي. قیاس التوصیلیة
• نظرية ديباي وهوكل. نظرية انسوجر
• جهد الخلية الجلفانية وانواع الاقطاب
• التحليل الكهربائي. معادلة نیرنست. القوة الدافعة الكهربائية وقياساتها.
• اعداد النقل والانتقال, قیاس اعداد النقل
• قوانیین الاتزان الترمودینامیكیة وجھود الخلایا.

  كیمیاء فیزیائیة  5(CH 415)    عدد الوحدات:2

حركة التفاعلات الكیمیائیة

-1 سرعة التفاعلات وقیاسھا وطرق عملیة لمتابعة سیر التفاعل.

-2 ثابت المعدل ، قانون معدل السرعة. العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل.

-3 رتبة التفاعل ، تعیین قانون الرتبة . ميكانيكية التفاعلات المعقدة.

-4 نظریة التصادم

-5 ثأثیر الحرارة علي سرعة التفاعل وقیاس طاقة التنشیط (معادلة ارھینوس)

-6 نظریة الحالة الانتقالیة.

7 – مقدمة في  الحوافز وانواعها والنظريات الخاصة بعمل الحوافز والانزيمات والامتزاز الحركیة في المحالیل السائلة

8- تأثیر الاملاح (الالكترولیتات) على ثابت سرعة التفاعل

-9 التفاعلات المتسلسلة في الحالة السائلة

-10 تطبیقات على حركیة التفاعل وكیفیة تعیین معدل اي تفاعل كیمیائي.

كیمیاء   فيزيائية 6   (  CH 425)   عدد الوحدات:2

• دراسة الاشكال البلورية وتكوينها والتماثل البلوري والشبكات الفراغية ووحدة الخلية وانواع الترابط في البلورات والسوائل البلورية.
• مقدمة في كيمياء الكم ومعادلة شرودنجر. ودراسة الدالة وكيمياء الكم لذرة الهيدروجين وحل معادلة شرودنجر الموجية لذرات اكثر تعقيدا من الهيدروجين.
• مقدمة في الكيمياء الضوئية.
• حركية التفاعلات الضوئية. الاثار الناشئة عن امتصاص الضوء بواسطة الذرات والجزيئات.
• تفاعلات الكيمياء الضوئية للغازات.

 

كیمیاء فیزیائیة عملى 1(CH 215 P)    عدد الوحدات: 1

– ایجاد الكثافة المطلقة لبعض السوائل

-ایجاد معامل اللزوجة لبعض السوائل

-ایجاد معامل الشد السطحي لبعض السوائل) طریقة الارتفاع بالانابیب الشعریة)

 

 كیمیاء فیزیائیة عملى  2(CH 225 P)    عدد الوحدات:1

• تعيين ثابت الاتزان
• دراسة الذوبانية
• ایجاد حرارة التعادل) حمض قوي + قاعدة قویة, حمض ضعیف + قاعدة قویة)
• ایجاد حرارة التخفیف لبعض المحالیل

كیمیاء فیزیائیة عملي 3    (CH 315 P)       عدد الوحدات:1

1 ایجاد الوزن الجزیئ للسائل متطائر بطریقة دوماس

-2 ایجاد الوزن الجزیئ لمادة بطریقة الانخفاض بدرجة تجمد سائل

-3 ایجاد ذوبانیة حامض البنزویك في الماء عند درجات حرارة مختلفة

-4 ایجاد معامل التوزیع للیود بین الماء ورابع كلورید الكربون

-5 مجامیع ثلاثیة التكوین) مجموعة ماء- حامض الخلیك-تولوین,)

-6 أزواج السوائل الممتزجة جزئیاً) مجموعة الفینول- الماء)

كیمیاء فیزیائیة عملي 4    (CH 325 P)    عدد الوحدات:1

-1تعیین التوصیل المولاري لمحالیل من الالكترولیتات القویة

-2 تعیین التوصیل المولاري لمحالیل من الالكترولیتات الضعیفة وثوابث تفككھا

-3 تعیین درجة وثابث التمیؤ لملح ھیدروكلورید الانیلین بقیاس التوصیل الكھربائي

-4 جھد الانحلال (جھد التفكك) لعدد من الالكترولیتات

-5 تعیین الاس الھیدروجیني لعدد من المحالیل المنظمة باستخدام قطب الكوینھدرون

-6 تعیین جھد الالكترود (القطب) القیاسي لكل من النحاس و الخارصین

-7 تعیین ذائبیة ھالیدات الفضة في الماء بقیاس EMF –

-8 تعیین ثابث فاراداي

-9 التسحیح المجھادي

-10 قیاس جھد التأین لنظام الاختزال حدیدیك /حدیدوز

كیمیاء فیزیائیة عملي 5    (CH  415   P)     عدد الوحدات:1

-دراسة التحفیز الذاتي بواسطة حمض الاوكسالیك و برمنجنات البوتاسیوم

-تعیین ثابث السرعة بین بیروكسید الھیدروجین و یودید البوتاسیوم و ایجاد طاقة التنشیط

– تعیین ثابث السرعة التفاعل بین الانیلین و 2.4 ثنائي نیتروكلوروبنزین باستعمال جھاز قیاس الموصیلیة

-دراسة التفاعل بین الاسیتون والیود في وجود عامل مساعد

-تعیین رتبة التفاعل لثابث سرعة التحلل المائي لاسیتات الایثیل بواسطة ھیدروكسید الصودیوم

ایجاد ثابث السرعة لتحلل السكروز ومستوي دورانة في وجود حمض الھیدروكلوریك باسخدام البولاریمتر

 

  كیمیاء حيوية 1 (CH 317)     عدد الوحدات: 2

• الكربوهيدرات :تصنيف الكربوهيدرات – التمثيل الضوئي – تقسيم الكربوهيدرات – الايزومرية الفراغية – التركيب الكيميائي للكربوهيدرات الالدهيدية النوع D –  التركيب الكيميائي للكربوهيدرات الكتيونية النوع D – الدوران النوعي للسكريات – الدوران التبدلي – تفاعلات السكريات الاحادية – تكون الجليكوزيدات – الكربوهيدرات العديدة (الاوليجوسكريات) – الكربوهيدرات المتعددة المتجانسة وغير المتجانسة.
• الليبيدات : تقسيم الليبيدات – الوظائف الحيوية – الاحماض الدهنية وثلاثي اسيل جليسرولات – الشكل الفراغي للاحماض الدهنية – التركيب الكيميائي للاحماض الدهنية – خواص الاحماض الدهنية الكيميائية – الجليسيريدات والدهون المتعادلة. الفوسفوجليسيريدات – السفنجو و الجليكوليبيدات – الشموع التربينات – السترويدات – البروستاجلانديتات – الوظائف الحيوية لليبيدات.
• الببتيدات : الخواص العامة وانواعها – الاهمية والوظائف الحيوية للببتيدات.
• البروتينات والاحماض الامينية – تقسيم الاحماض الامينية وخواصها وتفاعلاتها الكيميائية. الروابط البتيدية وبناء الجزيئات البروتينية. مستويات بناء البروتينات (الاولي , الثانوي , الثالي , الرابعي). خواص البروتينات ونقطة التعادل الكهربائي – تصنيف البروتينات وانواعها – الوظائف الحيوية للبروتينات.
• الإنزيمات: طبيعتها – التصنيف والتسمية – فاعلية الانزيمات وميكانيكية تفاعلاتها – العوامل المؤثرة على فاعلية الانزيمات (نشاط الانزيمات) – درجة تخصص الانزيمات.
• الفيتامينات: تقسيم الفيتامينات – الفيتامينات الذائبة في الماء – الفيتامينات الذائبة في الدهون – التركيب والمصادر – الوظائف الحيوية.
• الهرمونات : تعريفها – طبيعتها –  وظائفها- طريقة عمل الهرمون – تقسيم الهرمونات – الغدد الصماء  – هرمونات الغدة : النخامية , الكظرية او جار الكلوية , الدرقية و جار الدرقية – البنكرياس.

         كیمیاء حيوية 2 (CH 327) عدد الوحدات: 2

• الاحماض النووية – تصنيف الاحماض النووية – البيورينات والبريميدينات – النيوكليوسيدات – النيوكليوبتيدات – تركيب الحمض النووي DNA , مستويات البناء (الاولي والثانوي) – استنساخ الحمض النووي DNA ,اصطناع البروتينات – نقل الشيفرة الوراثية – ترجمة الشيفرة الوراثية. الحمض النووي RNA – الحمض النووي الريوزمي RNA- ɤ – الحمض النووي RNA –m – الحمض النووي الناقل RNA- ɤ.
• الاستقلاب – الاهداف الاساسية لعملية الاستقلاب – المركبات الغنية بالطاقة.
• استقلاب المواد الكربوهيدراتية – هضم الكربوهيدرات – تخزين الجلوكوز – اكسدة الجلوكوز- مصيرالبيروفات – دورة الحمض ثلاثي الكربوكسيليك – تفاعلات دورة الحمض ثلاثي الكربوكسيليك – المظاهر العامة لدورة الحمض ثلاثي الكربوكسيليك.
• استقلاب البروتينات – هضم البروتينات – استقلاب الاحماض الامينية – الاحماض الامينية المولدة للجلوكوز – الاحماض الامينية التي تدخل في استقلاب الدهون. تفاعلات الاحماض الامينية اثناء الاستقلاب – تفاعلات مجموعة الامين – نزع مجموعة الكربوكسيل – الاخراج – دورة اليوريا.
• استقلاب المواد الدهنية – هضم المواد الدهنية وامتصاصها – هدم المواد الدهنية – تخليق الاحماض الدهنية – استقلاب الكوليستيرول – استقلاب الجليسرول – تشكل الاجسام الكيتونية.

 

كیمیاء صناعية 1 (CH 310)       عدد الوحدات: 2

1- مقدمة في الصناعات البتروكيماوية: التعرف على صناعة الأصباغ العضوية, البويات والورنيش, الاحماض والقلويات والتعرف على صناعة الصابون والمنظفات الصناعية. الكيماويات الدوائية.

2- التعرف على بعض الصناعات الغير العضوية كصناعة الاسمنت والزجاج والأسمدة والزيوت والشحوم وصناعة الغازات المسالة وصناعة الورق وصناعة الحديد الصلب. المنسوجات.

 

كیمیاء صناعية  2 (CH 321)    عدد الوحدات: 2

 

التطورات الحديثة والاتجاهات المستقبلية في الصناعات البتروكيماوية. الخواص المميزة للصناعات البتروكيماوية. انتاج البتروكيماويات من الغازات الطبيعية. انتاج البتروكيماويات من مقطرات البترول. انتاج غاز التخليق والميثانول والاسمدة الكيماوية. الاوليفينات (طرق انتاجها ومنتوجاتها , العطريات والمركبات الاروماتية-العطرية).

كيمياء البوليميرات : مقدمة. المونوميرات والبوليميرات وبتروكيماويات الجيل الاول والثاني. آلية البلمرة وانواعها وتصنيفها حسب آليتها. عملية البلمرة بواسطة (التكاثف والاضافة). تطبيقات على صناعة البوليميرات. البوتاديين والمطاط الصناعي, الالياف الصناعية.

 

الكيمياء الخضراء   CH 426     عدد الوحدات:2

تعريف الكيمياء الخضراء ، مبادىء الكيمياء الخضراء، اليات الكيمياء الخضراء، استخدام المواد الصديقة للبيئة لتصنيع المنتجات الكيمائية، دور التكنولوجيا الحديثة في الكيمياء، الكوارث البيئية الناتجة عن الصناعات الكيمائية .

 

 

كیمیاء بيئية  (  CH 427)   عدد الوحدات:2

 

القواعد الاساسية للكيمياء البيئية. اهداف الكيمياء البيئية. المكونات العامة لمختلف البيئات. الكيمياء الحيوية البيئية. المواد السامة في البيئة. مكونات الغلاف الجوي. العمليات الكيميائية لضواهر التلوث الهوائي (الامطار الحمضية), الاحتباس الحراري. مكونات المياه الطبيعية ومياه الشرب. المعايير القياسية لجودة المياه. تركيز الاس الهيدروجيني PH واستخدامه. المعايرة وقواعدها. القواعد العلمية لجمع العينات وتخزينها.  مكونات التربة. حمضية التربة. طرق قياس مكونات التربة.

 

كيمياء الغذاء (CH 428)   عدد الوحدات:2

 

البروتينات, الكربوهيدرات, الليبدات, الفيتامينات, املاح معدنية, تلوث الغذاء, التفاعلات البينية الانزيمية, التفاعلات البينية غير الانزيمية, مضيفات الاغذية, المواد الحافظة, مكسبات الطعم, الالوان والصبغات, النكهة, الصناعات الغذائية.